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溶液與溶解度一直是中考的重要考點(diǎn)，計(jì)算題中也會(huì)涉及到。今天薇薇就帶大家梳理一下“溶液”的知識(shí)點(diǎn)，趕緊學(xué)起來(lái)吧~

※文末【每日一題】精選相關(guān)解答知識(shí)飽和溶液的概念，幫助大家了解中考此考點(diǎn)最前沿的考查方法飽和溶液的概念，提高靈活運(yùn)用知識(shí)、應(yīng)對(duì)考試題目變化的能力。

解決方案

1. 溶液形成

1.解決方案

1.定義：一種或多種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中形成的均勻、穩(wěn)定的混合物。

2. 特點(diǎn)

均質(zhì)性：溶液中任何部分的組成、性質(zhì)、濃度完全相同。

穩(wěn)定性：當(dāng)外界條件（溫度、壓力等）不變時(shí)，溶質(zhì)和溶劑不會(huì)分離。

3. 構(gòu)圖

（1）溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)，可以是氣體、液體或固體。

（2）溶劑：能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)。例如水是最常見(jiàn)的溶劑，酒精、汽油等也可作為溶劑。

（二）溶解過(guò)程中的吸熱和放熱現(xiàn)象

1、吸熱：有些物質(zhì)溶解時(shí)，整個(gè)過(guò)程溶液的溫度不斷降低，如固體NH4NO3（或硝酸銨）。

2、放熱：有些物質(zhì)溶解時(shí)，整個(gè)過(guò)程中溶液的溫度是上升的，如固體NaOH（或氫氧化鈉）、濃硫酸等。吸熱放熱不明顯：大多數(shù)物質(zhì)溶解時(shí)，整個(gè)過(guò)程中溶液的溫度幾乎不變，如：氯化鈉、蔗糖。

3、無(wú)明顯的吸熱和放熱：當(dāng)某種物質(zhì)溶解于水中時(shí)，溶液的溫度不會(huì)發(fā)生明顯的變化，例如固體NaCl。

【特別提醒】a.當(dāng)CaO遇到水時(shí)，溶液的溫度升高，這是由于CaO和水發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，放出了熱量；b.吸熱放熱現(xiàn)象通常會(huì)引起密閉容器內(nèi)壓力的變化。

（三）乳化

乳化現(xiàn)象：洗滌劑等乳化劑能使植物油在水中分散成無(wú)數(shù)的微小油滴，而不是凝聚成大的油滴，使油和水不再分離，乳化的微小油滴能隨水流動(dòng)。

用途：利用肥皂、洗潔精等洗滌劑的乳化作用，去除油污。

2.飽和溶液與非飽和溶液

1. 概念

在一定溫度下，當(dāng)把一定的溶質(zhì)加入到一定量的溶劑中，當(dāng)溶質(zhì)不能再溶解時(shí)，所得到的溶液稱為該溶質(zhì)的飽和溶液；能繼續(xù)溶解的溶液稱為該溶質(zhì)的不飽和溶液。

2. 轉(zhuǎn)換

1.改變?nèi)苜|(zhì)或溶劑的品質(zhì)（適用于所有物質(zhì)）：

2.改變溫度：

上升類型：

降序類型：

3. 結(jié)晶

1.概念：溶質(zhì)從溶液中析出形成晶體的過(guò)程。

2.方法：

（1）蒸發(fā)結(jié)晶：通過(guò)蒸發(fā)溶劑使溶質(zhì)析出。適用于溶解度受溫度影響較小的固體物質(zhì)，如氯化鈉。

（2）冷卻結(jié)晶法（或冷卻熱飽和溶液法）：通過(guò)冷卻使溶質(zhì)析出。適用于溶解度隨溫度升高而增大，且受溫度影響很大的固體物質(zhì)貝語(yǔ)網(wǎng)校，如硝酸鉀。

3.溶解度

1.固體的溶解度

1、概念：在一定溫度下，達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)溶解于100g溶劑中的固體物質(zhì)的質(zhì)量，單位為“g”。

2.影響因素：

（1）內(nèi)部因素：溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)。

（2）外界因素：溫度[溫度越高，溶解度越大（氫氧化鈣等物質(zhì)除外）]。

與溶解度的關(guān)系（20°C時(shí)）：

2. 氣體的溶解度

1、概念：在101kPa壓力和一定溫度下，氣體溶解在1體積的水中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的體積。

2.影響因素：

（1）內(nèi)部因素：氣體本身的性質(zhì)、溶劑的類型。

（2）外界因素：溫度（隨溫度升高而降低）、壓力（隨壓力升高而升高）。

4.溶解度曲線

1.意義：

1點(diǎn)：

曲線上的點(diǎn)代表物質(zhì)在相應(yīng)溫度下的溶解度。

兩條曲線的交點(diǎn)P表示在t℃時(shí)兩種物質(zhì)的溶解度相等。

2. 線路：

曲線的方向表示物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化。

曲線的陡度表示物質(zhì)的溶解度受溫度的影響程度。

3.面條：

曲線下方的點(diǎn)表示不飽和溶液。

曲線上方的點(diǎn)表示溶液已飽和且含有未溶解的固體。

5. 溶液濃度

1. 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算

1. 所有解決方案：

溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量。

2、飽和溶液：

飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是該溫度下溶質(zhì)的最大質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（二）溶液稀釋

1.原理: 溶質(zhì)在稀釋前后質(zhì)量保持不變。

2、公式：A×a%=B×b%（其中，a%、b%分別為稀釋前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，A、B分別為稀釋前后溶液的質(zhì)量，即B=A+加入的溶劑質(zhì)量）。

（摘自萬(wàn)維中考《試題研究》，未經(jīng)允許，不得轉(zhuǎn)載）

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本題選自初中化學(xué)《中考基礎(chǔ)知識(shí)與創(chuàng)新題》

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